Perbedaan Reaksi Redoks Dan Autoredoks

Perbedaan Reaksi Redoks Dan Autoredoks. Penjelasan Lengkap Reaksi Redoks (Reduksi dan Oksidasi) LENGKAP Sekolah 1 Reaksi redoks adalah reaksikimia yang menyebabkan adanya perubahan bilangan oksidasi pada suatu unsur maupun molekul Dalam kehidupan seharihari seringkali terjadi reaksi redoks Diantaranya adalah besi yang berkarat sayuran yang membusuk.

Sebagian dari gas klorin (CI2) (Biloks=0) Mengalami redoks menjadi NaCI (Biloks= 1) dan sebagian lagi mengalami Oksidasi menjadi NaCI0 (Biloks= +1) Contoh 02 Contoh 03 Reaksi diatas termasuk reaksi auto redoks karna pada reaksi terrsebut H 2 S berfungsi sebagai reduktor sedangkan SO 2 berfungsi sebagai oksidator Contoh 04.

Pengertian dan Penyetaraan Reaksi Autoredoks (Disproporsionasi)

Contoh Reaksi AutoredoksPenyetaraan Reaksi Reaksi AutoredoksPenyetaraan Reaksi Reaksi Autoredoks (Disproporsionasi) Metode Setengah ReaksiBerikut beberapa gambaran mengenai Contoh Reaksi Autoredoks (Disproporsionasi) Contoh 1 IO3– + I– → I2 Contoh 2 Cl2 → Cl– + ClO3– Contoh 3 NaClO → NaCl + NaClO3 Nah berikut penyetaraan reaksi autoredoks (disproporsionasi) metode bilangan oksidasi (biloks) Contoh 1 IO3– + I– → I2(suasana asam) Penyelesaiannya Contoh 2 Cl2 → Cl– + ClO3–(suasana basa) Penyelesaiannya Contoh 3 NaClO → NaCl + NaClO3 (suasana basa) Penyelesaiannya Nah berikut penyetaraan reaksi reaksi autoredoks (disproporsionasi) metode setengah reaksi Contoh 1 IO3– + I– → I2(suasana asam) Langkah 1 Yang mengalami oksidasi dan reduksi adalah I2 2IO3– → I2 2I– → I2 Langkah 2 2IO3– → I2 + 6H2O 2I– → I2 Langkah 3 12H+ + 2IO3– → I2 + 6H2O 2I– → I2 Langkah 4 10e + 12H+ + 2IO3– → I2 + 6H2O 2I– → I2 + 2e Langkah 5 Contoh 2 Cl2 → Cl– + ClO3–(suasana basa) Langkah 1 Cl2 → 2Cl– Cl2 → 2ClO3– Langkah 2 Cl2 → 2Cl– 6H2O + Cl2 → 2ClO3– Langkah 3 Cl2 → 2Cl– 6H2O + Cl2 → 2ClO3– + 12H+ Langkah 4 Cl2 → 2Cl– 12OH– + 6H2O + Cl2 → 2ClO3– + 12H+ + 12OH– Langkah 5 2e + Cl2 → 2Cl– 12OH– + 6H2O + Cl2 → 2ClO3– + 12H2O + 10e Langkah 6 Contoh 3 NaClO → NaCl + NaClO3 (suasana basa) Langkah 1 NaClO → NaCl NaClO → NaClO3 Langkah 2 NaClO → NaCl + H2O 2H2O + NaClO → NaClO3 Langkah 3 2H++ NaClO → NaCl + H2O 2H2O + NaClO → NaClO3 + 4H+ Langkah 4 2OH–+ 2H+ + NaClO → NaCl + H2O + 2OH– 4OH– + 2H2O + NaClO → NaClO3 + 4H+ + 4OH– Langkah 5 2e + 2H2O + NaClO → NaCl.

PENGERTIAN , SOAL DAN PEMBAHASAN TENTANG REAKSI AUTOREDOKS

Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama Jadi sebagian dari zat itu mengalami oksidasi dan sebagian lagi mengalami reduksi.